在反应方程式一定时,焓变和熵变的大小与什么条件有关?（比如T.P.C温度、压强、浓度等等）
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这两者与浓度都无关
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。 有点乱是不是。。。。
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
综上 很麻烦= = 但是都还是有关系的 不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化。等压条件下，焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。 有点乱是不是。。。。
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的。。。但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
综上 很麻烦= = 但是都还是有关系的 不过在简单的计算中通常都不考虑这些东西就是了
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