Question

高中化学这题怎么做啊？

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Answer 1

闭合K2，外加电源的阴极保护法，铁棒被保护，这肯定比正常腐蚀要慢。断开K123不就是让铁正常情况下腐蚀吗。A错。
闭合K2 右边阳极，石墨惰性电极，所以溶液中OH-放电，生成氧气，液面下降。左边H+放电，生成氢气，液面下降。
不懂追问~

追问

像这样电解池的中阴阳极是什么反应怎么看啊

是只需要看nacl溶液里的离子，不要管什么铁石墨吗

追答

首先你要看电极材料是什么，阴极无所谓啦，反正它都是被保护的，阴极一定是离子放电，而且是阳离子在阴极放电，然后观察溶液中有啥阳离子，比如这题，溶液中有Na+ 有H+，按照离子放电顺序H+先放电生成H2（放电顺序不清楚的话具体看书）

阳极就分惰性电极和活泼金属电极了。其实也是放电顺序的问题，有金属电极一定是金属电极先溶解。若是惰性电极比如铂电极，石墨电极，就是溶液中的阴离子在阳极放电了。观察溶液中的阳离子，参照顺序，这题应该是氯离子先放电，（我错了。。没注意看，上面的回答改正：右边氯离子先放电生成氯气）

因为你问的很不具体，，我就这样答你了。具体问题不懂追问~

追问

那这题如果只闭合k1呢？铁离子要考虑吗？

追答

闭合K1，铁就是阳极了，阳极是金属电极肯定铁先溶解，生成的是亚铁，一定是亚铁离子。不是铁离子

追问

为什么是亚铁离子啊？

那阴极的反应是比钠离子，亚铁离子，氢离子吗？

追答

我也不知道为什么是亚铁。
不是你想的那样，要先把阳极的铁全部反应完，你才有机会比较溶液中的离子放电问题。但是这时候电极都没了，我觉得这个问题没意义。

追问

喔