Question

.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成

.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如下图，求M点溶液中的溶质质量分数是多少

Answer 1

• 解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子和钠离子数目不变．
  （2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2
  （3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
  CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
              80             98                117

•          x×10%         9.8g               z

•      8098=x×10%9.8g    x=80g    98117=
  9.8gz  z=11.7g
  

• 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g
  （4）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
  NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40                       58.5
  40×10%                  y

• 4058.5=
  40×10%y

•  

• y=5.85g

• M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
  M点溶液的溶质质量分数=17.55g100g+120g-9.8g×100%=8.3%
  答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%
  故答案为：（1）Cl- Na+（2）NaCl  CuCl2．（3）120   （4）8.3%
  

Answer 2

HCl+NaOH=H2O+NaCl
36.5 40 18 58.5
40*10%g
所以mH2O=1.8g mNaCl=5.85g mHCl=3.65g

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
135 80 98 117
9.8g
所以mNaCl=11.7g mNaOH=8g mCuCl2=13.5g

NaCl%=(11.7+5.85)/(100-13.5-3.65+40-4+80-8+1.8+11.7+5.85)=17.55/210.2
=8.3%

Answer 3

你是个聪明的学生，只给你说一下方法。
如图，氢氧化钠溶液的质量为40克时，刚好与溶液中的盐酸反应完，而由P点到M点，则是氢氧化钠与氯化铜反应，生成沉淀，由化学方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量9.8克可求出氢氧化钠溶液的质量为80克，即m1时，共加入氢氧化钠溶液的质量为120克，
M点溶液是氯化钠溶液，其溶质氯化钠的质量只与氢氧化钠的质量有关，由氢氧化钠的总质量12克，可求出氯化钠的质量，
反应后溶液的质量为：100克+120克-9.8克
代入计算式可得答案。

Answer 4

NaOH + HCI = NaCI + H2O
40-----------58.5
10%40g---------x
x=5.85g(NaCI)
CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI
80----98------117
10% z------ 9.8------Y
Y=11.7g(NaCI),z=80g(10%NaOH)
M点溶液中的溶质质量分数=(5.85+11.7)/(40+80+100-9.8)*100%=84%

Answer 5

HCl + NaOH ==NaCl + H2O
36.5 40 58.5
x 40*10% f x=3.65g f=5.85g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 + 2NaCl
135 80 98 117
100-3.65 y*10% d z
y=570.9g z=83.5g d=69.9g
M点溶液中的溶质质量分数:(5.85+83.5)/(100+570.9-69.9)=14.09％