Question

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同

Answer 1

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：

1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V 曲线）显示出来。

1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定。

2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的 。

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：

1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点 ，比NaOH-HAc 滴定曲线的起点，pH值 高2个单位；

2)滴定开始后，至约20% HAc 被滴定时，NaOH- HAc 滴定曲线 ，比NaOH-HCl 滴定曲线的斜率大；

3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率。

4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域。

扩展资料：

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。

当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。

某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。

例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH₃，再加浓碱并蒸出NH₃，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。

参考资料来源：百度百科——强碱滴定弱酸

Answer 2

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：
1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V 曲线）显示出来：具体表现在：
1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定（见下例） 。

例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/L盐酸的滴定曲线：滴定前，由盐酸确定的，pH =1.00 ; 盐酸被滴定 99.9%，pH =4.30，盐酸被滴定 100.1%，氢氧化钠pH =9.70，即滴定突越范围是pH =4.30~9.70 ; 范围，有5 个单位；滴定终点的pH值等于7，是由产物水决定的；
2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的（见下例） 。
例如，0.1000mol 氢氧化钠，滴定0.1000mol/L醋酸的滴定曲线：滴定前，由醋酸确定的，pH =2.87 ; 盐酸被滴定 99.9%，pH =7.74，是有产物（缓冲溶液）决定的；醋酸被滴定 100.1%，pH =4.30，由产物氢氧化钠决定的。即滴定突越范围是pH =7.74~9.70 ; 范围，有 1.96个单位；滴定终点的pH值等于8.72，是由产物醋酸钠决定的；
2、强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：
1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点 ，比NaOH-HAc 滴定曲线的起点，pH值 高2个单位；
2)滴定开始后，至约20% HAc 被滴定时，NaOH- HAc 滴定曲线 ，比NaOH-HCl 滴定曲线的斜率大；
3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率
4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域；
5)以上原因， NaOH-HCl 滴定曲线比NaOH-HAc 滴定曲线的范围大的多；NaOH-HAc 滴定，只能选择酚酞为指示剂。
3、（题面）关于弱碱滴定弱酸，滴定曲线，滴定范围更小，滴定终点不能确定；不能准确滴定。