Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解
3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，下列说法不正确的是
A.一定有SO4 2-离子
B.一定有CO3 2-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在
D.不能确定SO4 2-离子是否存在
硫酸钡沉淀不是不溶解于酸吗？

Answer 1

1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀-----沉淀可以是BaSO4，也可能是BaCO3、BaSO3等其它

2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解----气体一定是CO2，所以沉淀中一定有BaCO3，另外沉淀部分溶解，说明还有BaSO4

3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。------即所有的CO3^2-、SO4^2-都被Ba2+沉淀后，生成的就是AgCl沉淀，但是前面加入了盐酸HCl，所以不能确定原来有没有Cl-

根据实验，下列说法“不正确”的是------D
A.一定有SO4 2-离子-----对
B.一定有CO3 2-离子----对
C.不能确定Cl-离子是否存在------对
D.不能确定SO4 2-离子是否存在-------错

补充：
BaSO4是不溶于酸，所以前面沉淀部分溶解，就说明存在BaSO4，也说明一定有SO4^2-
后面，加Ba(NO3)2到无沉淀，即所有的SO4^2-都被沉淀了，接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了，但是由于前面加入盐酸，所以依旧不能确定原来Cl-的存在。

Answer 2

绝对是A！
若溶液含氢离子与NO3-离子生成硝酸，则有氧化性，可能把SO3 2-氧化成SO4
注意2.然后继续加入【稀盐酸】至溶液呈酸性，加入了Cl-，因此不能确定Cl-离子是否存在

硫酸钡沉淀是不溶解于酸，但是！！溶液可能含【H+】与【SO3 2-】，因为加入了【NO3-】（Ba(NO3)2），【H+】与【NO3-】生成【硝酸】（有【强氧化性】），可以把溶液中的【SO3 2-】氧化成【SO4 2-】，这时溶液就从【没有】【SO4 2-】变成了【有】，因此【D.不能确定SO4 2-离子是否存在】是正·确·的！！！

Answer 3

2中产生CO2，说明有CO3 2-离子；溶液呈酸性，而沉淀部分溶解，说明有SO4 2-离子；3虽然产生沉淀，但可能是2中加入稀盐酸是带进的氯离子。

故选D.

Answer 4

D 由逻辑关系，答案必定是A和D其中一个，第二步中白色沉淀部分溶解，注意是部分溶解，说明一定有BaSO4，即有SO42-