Question

两道化学题，加分额~

1如图，为什么选B
2常温常压下,下列选项中的物质各1mol与0.5molO2和5molNa202在密闭容器中用电火花不断点燃，恢复至原温度，容器中气体的物质的量与反应前气体的物质的量相等的是为什么是CH3COOH，为什么HCHO不行

Answer 1

1、设H2体积x，F2体积y
（1）H2与F2恰好反应
x=y=a/2
b=0

（2）H2过量，则b是过量的H2
x+y=a
b=x-y
解得，x=(a+b)/2，y=(a-b)/2-----即B选项

（3）F2过量，则b是过量的F2反应后生成的O2
x+y=a
(y-x)/2=b
解得，x=(a-2b)/2，y=(a+2b)/2
选项中没有这种情况

2、
C2H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
CH2O + O2 = CO2 + H2O
可以发现1mol的两种物质与0.5mol的O2反应，都是O2不足量

生成的CO2、H2O又可以与Na2O2反应
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
可以发现，Na2O2都过量

所以，有机物燃烧，生成的CO2、H2O与过量的Na2O2反应，又生成O2

容器中气体的物质的量与反应前气体的物质的量相等----即后面生成的O2与前面消耗的O2相等
即有机物的组成符合，(CO)mHn，所以这两个有机物都符合
但是，CH2O常温下也是气体，也算在反应前的气体中，所以反而不符合了

这道题目来自经典的，m g有机物(CO)xHy，充分燃烧后的气体与过量的Na2O2反应，固体质量增加m g，从O2的角度进行考查。

但是此题不好在于，有机物燃烧时，O2不足量，会导致有机物生成的是CO等气体，就不能这样分析了。

Answer 2

不知道

Answer 3

1)两种情况讨论:当剩余气体是O2时,则原混合气体中F2的体积为(a+2b)/2;当剩余气体为H2时,原混合气体中F2为B选项

2)题还没想太清楚,但HCHO肯定不对,因为常温常压下是气态的.CH3COOH可以与Na2O2反应