Question

高二化学2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)(1) △H=-2220kj、mol-1次

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)(1) △H=-2220kj、mol-1次方
设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量为3847kj,则混合气体中氢气与丙烷（C3H8)的体积比是
A.1:3 B3:1 C1：4 D1：1
请写出过程 谢谢

Answer 1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方
2 572.6
X
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)(1) △H=-2220kj、mol-1次方
1 2220
Y
X+Y=5
572.6X/2 + 2220Y=3847
X=3.75 Y=1.25

3:1

Answer 2

572.6/2 x=|2220-3847/5|
3847/5
2220 y=|572.6/2-3847/5|
x:y=3:1
这是一类问题的解法。很多时候求两个组分的物质的量之比都是这样算的。其实就是楼上的方法简单化而已

Answer 3

jhbj

Answer 4

B3:1