假设电解了1.8gH2O，求生成的O2与H2的摩尔质量，物质的量。可以的话请把
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O2与H2的摩尔质量在数值上等于相对分子质量
氧气（O2）的摩尔质量是32g/mol
氢气（H2）的摩尔质量是2g/mol
由于H2O的摩尔质量是18g/mol，所以1.8gH2O的物质的量是0.1mol
设生成O2与H2物质的量分别为xmol、ymol
电解水的反应方程式如下：
2H2O ==通电==2H2 ↑+O2↑
2 2 1
0.1mol x y
根据反应方程式中各物质的分子关系，可得x=0.1，y=0.05
综上，
生成O2的摩尔质量分别是32g/mol，物质的量分别为0.1mol；
生成H2的摩尔质量分别是2g/mol，物质的量分别为0.05mol.
氧气（O2）的摩尔质量是32g/mol
氢气（H2）的摩尔质量是2g/mol
由于H2O的摩尔质量是18g/mol，所以1.8gH2O的物质的量是0.1mol
设生成O2与H2物质的量分别为xmol、ymol
电解水的反应方程式如下：
2H2O ==通电==2H2 ↑+O2↑
2 2 1
0.1mol x y
根据反应方程式中各物质的分子关系，可得x=0.1，y=0.05
综上，
生成O2的摩尔质量分别是32g/mol，物质的量分别为0.1mol；
生成H2的摩尔质量分别是2g/mol，物质的量分别为0.05mol.
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创远信科
2024-07-24 广告
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