Question

假设电解了1.8gH2O，求生成的O2与H2的摩尔质量，物质的量。可以的话请把

假设电解了1.8gH2O，求生成的O2与H2的摩尔质量，物质的量。可以的话请把过程写出来。

Answer 1

O2与H2的摩尔质量在数值上等于相对分子质量

氧气（O2）的摩尔质量是32g/mol
氢气（H2）的摩尔质量是2g/mol
由于H2O的摩尔质量是18g/mol，所以1.8gH2O的物质的量是0.1mol
设生成O2与H2物质的量分别为xmol、ymol
电解水的反应方程式如下：
2H2O ==通电==2H2 ↑+O2↑
2 2 1
0.1mol x y
根据反应方程式中各物质的分子关系，可得x=0.1，y=0.05
综上，
生成O2的摩尔质量分别是32g/mol，物质的量分别为0.1mol；
生成H2的摩尔质量分别是2g/mol，物质的量分别为0.05mol.

Answer 2

水的物质的量为n=0.1mol
根据元素守恒可以知道：n（O2）=0.05mol，氧气的摩尔质量为32g/mol
n（H2）=0.1mol，氢气的摩尔质量为2g/mol