Question

问化学计算题

氧化铁和铁粉混合19.2g.恰好溶于150毫升某溶液的稀硫酸，收到3.36升的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求原混合物中铁粉的质量。求稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

氧化铁和铁粉与硫酸反应，只有铁粉与硫酸反应产生气体-氢气
即收集到的3.36L气体为氢气
假设产生3.36L氢气需要铁粉xg，消耗硫酸y mol（假设是在标准状况下）
那么由化学反应方程式
Fe+ H2SO4==FeSO4+H2(气体符号)
56g 1mol 22.4L
x y 3.36L
得到x=8.4
y=0.15mol
向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色
说明混合物中没有氧化铁，只有铁，且铁过量
因为如果混合物中有氧化铁的话，那么氧化铁与硫酸反应会生产+3价的铁离子，而+3价铁离子加入硫氰化钾后产生血红色絮状络合物
那么稀硫酸的物质的量浓度为
c=0.15mol/0.15L=1.0mol/L铁粉为0.15mol，就是8.4g，硫酸浓度是1mol/L

Answer 2

铁粉为0.15mol，就是8.4g，硫酸浓度是1mol/L

Answer 3

氧化铁和铁粉与硫酸反应，只有铁粉与硫酸反应产生气体-氢气
即收集到的3.36L气体为氢气
假设产生3.36L氢气需要铁粉xg，消耗硫酸y mol（假设是在标准状况下）
那么由化学反应方程式
Fe+ H2SO4==FeSO4+H2(气体符号)
56g 1mol 22.4L
x y 3.36L
得到x=8.4
y=0.15mol
向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色
说明混合物中没有氧化铁，只有铁，且铁过量
因为如果混合物中有氧化铁的话，那么氧化铁与硫酸反应会生产+3价的铁离子，而+3价铁离子加入硫氰化钾后产生血红色絮状络合物
那么稀硫酸的物质的量浓度为
c=0.15mol/0.15L=1.0mol/L