求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀，过程 谢谢 急！！
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PH=-lgC(H+)
0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1
PH=14+lgC(OH-)
0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13
0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1
PH=14+lgC(OH-)
0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13
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首先要知道 pH=-lgc(H+)
0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L=10^(-1)mol/L
虽然有水电离的H+,但是太少了，可以忽略不计
所以pH=-lg10^(-1)=1
0.1mol/L NaOH中，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-13)
pH=-lg10^(-13)=13
0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L=10^(-1)mol/L
虽然有水电离的H+,但是太少了，可以忽略不计
所以pH=-lg10^(-1)=1
0.1mol/L NaOH中，c(H+)=Kw/c(OH-)=10^(-13)
pH=-lg10^(-13)=13
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pH =-lg[H+]
0.1mol/L的盐酸溶液pH=-lg0.1 = 1
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=-lg(10^-14/0.1)=13
0.1mol/L的盐酸溶液pH=-lg0.1 = 1
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=-lg(10^-14/0.1)=13
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0.1mol/L的盐酸溶液的PH=1
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=13
0.1mol/L的NaOH溶液的PH=13
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