Question

这里有到高一化学的推断题，我不知道E是怎么推出来的？

这里有到高一化学的推断题，我不知道E是怎么推出来的？把过程写在纸上把，然后发图，详细点，毕竟我化学很差

Answer 1

很简单，首先，你已经判断出来A,B,C,D四种元素了。
然后E的阴离子与A的阳离子结构一样，也就是说，他们肯定是临近的两个周期。A是氧，那么E必定在第三周期。然后，与酸反应1：1.5，可以确定是铝了。

追问

怎么就可以确定是铝，E的化合价可能为1 2 3

正 1 2 3

追答

因为,1mol的e可以生成1.5mol的氢气,1.5mol的氢气意味着转移了3mol的电子,也就是说e失去了3mol的电子,所以是第二主族的,也就是说是铝。如果生成了22.4l的氢气的话,那么根据上面的分析,可以确定是镁,同样的,如果生成了11.2的话,你应该知道是什么金属了吧。主要在于判断其转移的电子数,这是高中化学的一个基础,也是贯穿了高中化学三年的一个重要的点。

追问

哎，，听不懂，，但是我知道是钠镁铝中的一个，可以算出是铝。嗯 谢谢你

追答

不不不,你不能按照楼下那个方式,如果我说反应是生成11.2或者22.4mol的氢气的话,按照楼下的那个解法,是不是就蒙了,因为他那就不是正确的解题思路。不要被他误导了。仔细看我下面给你的分析,这个你必须搞懂,高考考的就是这

首先,你们现在应该在学元素周期率吧,你一定要把元素周期表给背了,按照主族以及周期背,不要继续按照初中时期的五个一组的背了,这样不利于发现其规律。这点一定要记住。

化学反应的实质就是电子的转移吧。金属与酸反应,其实际上就是金属失去电子,然后溶液中的氢离子得到了电子,生成了氢气。这就是其反应原理,当你明白了这个原理,那么我上面所说的就很简单了。1mol的金属与酸反应生成了1.5mol的氢气,也就是说,总共转移了3mol的电子。为什么呢,一mol氢气中有两个氢原子,1.5mol氢气中含有三个氢原子。所以,反应总共转移了3mol的电子,这三mol的电子哪里来的呢?金属失去的,也就是说金属失去了三摩尔的电子。说明了他是第三主族的。然后,结合前面的条件其阳离子与A的阴离子构成一样,得到了,他是第三周期的。所以最终确定他是铝。这才是一般的思考思路,而不是看短周期中的金属元素,因为这个是凑巧了,如果是我上面说的那两个,你是不是就无从下手了。

追问

你知不知道这个成语

追答

图中讲的是寒食节,主人公是介子推,曾经以自己的肉喂那个皇帝。

至于重阳节,你百度吧,百度一搜一大堆的。

Answer 2

e的单质可与酸反应生成氢气说明是金属，然后又是短周期常见的金属只有锂，钠，镁，铝，然后1mol单质可生成33.6L氢气，根据化学方程式可算出是铝