Question

九年级化学方程式计算

1.现有氧化铜17.2g，高温条件下恰好完全反映，则此反应中生成的二氧化碳质量为多少克？方程式为 2Cu+C=====2Cu+CO(2)↑
2.一包4.8g黑色粉末是由氧化铜和碳混合而成的。先将它放入大试管并加热至完全反应可，得到铜单质2.4g。则原混合物中氧化铜的质量分数可能是多少？（方程式同上角标用括号表示）
相对原子质量 铜64 碳12 氧16

Answer 1

一
解设生成二氧化碳的质量为X
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
160 44
17.2g x
160/44=17.2g/x
x=17.2g*44/160=4.73g
答：生成4.73g二氧化碳
二
解a.设原有氧化铜的质量为x
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
160 128
x 2.4g
160/128=x/2.4g
x=160*2.4g/128=3g
W【Cu】=3g/4.8g*100%=62.50%
b.设原有碳的质量为y
2CuO+C=====2Cu+CO(2)↑
12 128
y 2.4g
12/128=y/2.4g
y=12*2.4g/128=0.225g
∴m【CuO】=4.8g-0.225g=4.575g
w【CuO】=4.575g/4.8g*100%=95.31%
答：可能为62.50%或95.31%

不容易呀，加点分吧

Answer 2

17.2*44/160
>(2.4*80/64)/4.8

Answer 3

请问你写的那个是氧化铜啊，化学方程式中都没有，怎么计算啊