Question

高二化学计算题，在线求助！

99mL0.1mol/L盐酸与101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，PH为？
不好意思啊，楼下几位。你们的答案和题目给的备选答案都不同啊。备选答案是：A:PH=1.7 B:PH=12.3 C:PH=11 D:PH=2

Answer 1

99ml/1000=0.099L
0.099L * 0.1mol/L=0.0099 MOL 盐酸

同理

101/1000=0.101
0.101*0.05=0.00505MOL 氢氧化钡

1MOL氢氧化钡中和2MOL 盐酸

所以能中和掉 0.00505*2=0.0101MOL盐酸 由此得出碱过量
应为 0.0099/2=0.00495
0.00505-0.00495=0.0001MOL碱

总溶剂为 99+101=200ML=0.2L

0.0001/0.2=0.0005 mol/L
碱离子 为 0.0005*2=0.001mol/L
PH = -lg(OH)=3 注意这地方是碱离子多 所以应为 14-3=11

Answer 2

8

Answer 3

首先计算氢离子浓度：
（101*0.05*2-99*0.1)/(101+99)=0.001mol/L
那么，PH就是-lg（H浓度）=3

Answer 4

H+的物质的量为0.099*0.1mol=0.0099mol
OH-的物质的量为0.101*0.05*2mol=0.0101mol
依据离子方程式
H+ +OH- =H2O
显然aOH-国立阿安
过量0.0101-0.00990.0002mol
溶液总体积为99=101ml=200ml
所以反应后H+的物质的量浓度为
0.0002/0.2mol/L=0.001mol/L
所以PH=-lg[H+]=-lg0.001=-lg10^-3=3
即pPH是3

Answer 5

反应完后氢氧根的物质的量为0.101*0.05*2-0.099*0.1=0.0002mol
氢氧根的物质的量浓度为0.0002/0.2=0.001mol/L
氢离子物质的量浓度为10的负14次方除以0.001=10的负9次方
所以PH=9