Question

初三化学题,,急啊啊 啊！

一氧化碳和二氧化碳的质量比为3:2,则其中碳元素的质量比为？（要计算过程）

Answer 1

设有一氧化碳3个，相对分子质量为28*3=84，二氧化碳2个，相对分子质量为44*2=88
共172，其中碳的相对分子质量为5*12=60
所以碳元素的质量比为60/172=0.35

Answer 2

n(co)=3/28
n(co2)=2/44
则碳元素的质量比为n(co)/n(co2)
n代表摩尔数

Answer 3

设co质量为3m，co2为2m则
碳元素的质量比 3m*12/28:2m*12/44=33：14

Answer 4

因为m(C)=n(C）*M(C）所以m(Co中的C):m(Co2中的C)=n(Co中的C):n(Co2中的C)
n(Co):n(Co2)=n(Co中的C):n(Co2中的C)=3/28:2/44=33/14

Answer 5

设有一氧化碳3个，相对分子质量为28*3=84，二氧化碳2个，相对分子质量为44*2=88
共172，其中碳的相对分子质量为5*12=60
所以碳元素的质量比为60/172=0.35

或者

n(co)=3/28
n(co2)=2/44
则碳元素的质量比为n(co)/n(co2)
n代表摩尔数

Answer 6

3*（12/28）比上2*（12/44）算出来就好了