Question

高中化学 氧化还原反应

高中化学 氧化还原反应①怎么预测生成物是什么 ②怎么配平

Answer 1

（1）判断生成何种气体：
生成两种气体，总共有3种元素，Al、O、N，则可能是NO,NO2,或者O2之中的两种，
因为反应条件为高温，2NO+O2=2NO2，该可逆反应向生成NO2方向进行，所以确定其中一气体为NO2.
则，另一气体可能是O2。
还剩下Al元素，生成稳定的Al2O3.
故得方程（未配平）： Al(NO3)3 = Al2O3＋ NO2 ↑＋ O2 ↑
（2）配平:
(NO3)-的N为+5价，NO2为+4价，失去1个e-，
(NO3)-的O为-2价格，O2为0价格，得到4个e-。
电子e-，得失关系是1：4，
所以Al(NO3)3前面配 4 ，剩下的就是元素守恒的问题了，所以Al2O3前面配 2，NO2前面配12，故得， 4 Al(NO3)3=2 Al2O3＋12 NO2 ↑＋ O2 ↑
=前面4Al(NO3) 共36个O，=后面 2 Al2O3 +12 NO2 共30个 O，还差6个O，
所以O2前配3，得4 Al(NO3)3=2 Al2O3＋12 NO2 ↑＋3 O2 ↑
经验证，NO2与O2 的关系恰好与题干相符是4：1，
所以答案是： 4 Al(NO3)3=2 Al2O3＋12 NO2 ↑＋3 O2 ↑