Question

某无色气体可能含有CO,氢气，甲烷中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应都吸收完全）：（1）将

某无色气体可能含有CO,氢气，甲烷中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应都吸收完全）：（1）将气体充分燃烧（2）将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；（3）将气体通入碱石灰固体，装置质量增加2.2g。则气体的成分可能是什么？

Answer 1

1、通过硫酸增重，证明产生了水，可能有CH4或H2
2、碱石灰增重，证明产生了CO2，可能有CH4或CO
3、硫酸增重3.6g，所以水是0.2mol；碱石灰增重2.2g。所以CO2是0.05mol
2CO+O2—2CO2
CH4+2O2—CO2+2H2O
2H2+O2—2H2O
根据质量守恒，计算得可能为0.05mol的CO和0.2mol的H2；或0.05mol的CH4和0.1mol的H2；若为三者混合物也可以，但计算不出比例。

Answer 2

H2O=3.6g=0.2mol

CO2=2.2g=0.05mol

所以，C/H=1/8。

可能的组合是：1、CH4 H2
2、CH4 H2 CO
3、CO H2
(一定有C)

Answer 3

任何组合都有可能，因为不知道总量有多少；或者增多条件才能算