Question

决定缓冲溶液pH的主要因素有哪些？

Answer 1

酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐，碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。
由缓冲液的PH计算公式可以看出，决定缓冲溶液PH的主要因素有两个：
1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）
2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）

Answer 2

缓冲溶液
由
弱酸
及其
盐溶液
组成。该酸的
电离平衡常数
K、酸和盐的
浓度
、酸和盐的比例
都会影响pH。
1）PH缓冲溶液作用
原理
和pH值
　　当往某些
溶液
中加入一定量的
酸和碱
时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.
　　由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的
强酸
时,H
离子
基本上被A-离子消耗：
　　所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量
强碱
时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
　　2）PH缓冲溶液的
缓冲能力
　　在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
　　缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的
组分
浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.
　　组成缓冲溶液的两组分的
比值
不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算：
　　此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ（或pKbφ）两侧各一个pH单位之内.
　　弱酸及其盐（弱酸及其共轭碱）体系pH=pKaφ±1
　　弱碱及其盐（弱碱及其共轭酸）体系pOH=pKbφ±1
　　例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76～5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时（c（HAc）/c（NaAc）=1.
　　3）PH缓冲溶液的配制和应用
　　为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.
　　以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.
　　PH缓冲溶液在物质分离和
成分
分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2
离子时,可用下面的反应：
　　白色
磷酸铵镁
沉淀溶于酸,故反应需在
碱性溶液
中进行,但
碱性
太强,可能生成白色Mg（OH）2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.

Answer 3

酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐，碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。
由缓冲液的PH计算公式可以看出，决定缓冲溶液PH的主要因素有两个：
1、弱酸或弱碱的电离常数（即Ka或Kb）
2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值，即缓冲组分比（即c酸/c盐或c碱/c盐）