Question

一道化学题，高手速度来！！

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示
1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_________，其物质的量之比为 _________，产生标准状况下CO2气体的体积为________L。
(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式) ________，其物质的量之比________，产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
希望帮忙写下详细过程哈！先提前感谢一下！

Answer 1

(1)NaOH、Na2CO3比例为1:1，CO2体积为0.056L(2)Na2CO3、NaHCO3比例为1:1，CO2体积0.112L(3)0.75mol/L
解析：（1）（2）题比较简单（如果还是不懂可以百度联系我哈），就解释第三题吧：直接用终态分析的方法：盐酸加至75ml时反应恰好完全，则此时溶液中的溶质只有氯化钠，所以Na+的物质的量等于Cl-的物质的量，即0.1*75/10^3=0.0075mol,所以NaOH的物质的量为0.0075mol/10ml=0.75mol/L

Answer 2

雷人诶