Question

高中化学的问题

呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。
（1） 若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少毫升？
（2）若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀混全物的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2 和Na2O2的质量比。

第2问的步骤

Answer 1

偏铝酸钠属强碱弱酸盐，水解显碱性，故与盐酸(强酸适量)反应可以生成氢氧化铝（弱酸），因氢氧化铝具有弱酸、弱碱这两性，所以盐酸如果过量则生成强酸弱碱盐AlCl3了。

Answer 2

因为作为呼吸面具需要的氧是持续的一定量的，并非越多越好，最好是与空气中氧的比例相似。

Answer 3

2，就是一个甲烷的四个氢原子被不同基团取代了，还是四面体，但是存在对映异构。

Answer 4

碘化氢是无放射性无氧酸中酸性最强的.氢硫酸是二元弱酸,H2→H+
+
HS-
HS-
→H+
+
S2-

Answer 5

氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。
偏铝酸钠属弱酸盐，弱酸盐与强酸反应生成相应的弱酸和强酸盐。即：偏铝酸钠与盐酸反应会生成氢氧化铝（视为弱酸）和氯化钠，NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl。
若加盐酸过量，过量的盐酸会继续与氢氧化铝发生反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+3H2O