您好！我想问化学除杂中CO2中除去HCl，为什么不可以用碳酸钠饱和溶液？ 谢谢！
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因为HCL（g）在碳酸钠溶液中无法电离出H+，（由于碳酸钠溶液处于饱和状态，没有多余的水给HCL用），HCL（g）无法与碳酸钠发生反应。
HCL与碳酸钠的反应，实质是碳酸钠在溶液中电离出的CO（下标3，上标2-）和HCO（下标3，上标-）离子与HCL在水中电离出的H（上标+）发生反应。
而不饱和的碳酸钠溶液会在HCL（g）和碳酸钠的反应中带出H2O（g）造成新的污染。
HCL与碳酸钠的反应，实质是碳酸钠在溶液中电离出的CO（下标3，上标2-）和HCO（下标3，上标-）离子与HCL在水中电离出的H（上标+）发生反应。
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四川中测贝格
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co2中的少量hcl不宜使用碳酸钠?
碳酸钠在除去hcl后，还会吸收大量的co2。这样就没有达到洗气的目的（除去杂质气体）
应该选用饱和碳酸氢钠溶液。
[因为该溶液不再和co2反应生成碳酸氢钠
这样就可以即除去hcl有保留了co2]
不行的啊
不饱和的碳酸氢钠溶液还是可以溶解co2的呀
碳酸钠在除去hcl后，还会吸收大量的co2。这样就没有达到洗气的目的（除去杂质气体）
应该选用饱和碳酸氢钠溶液。
[因为该溶液不再和co2反应生成碳酸氢钠
这样就可以即除去hcl有保留了co2]
不行的啊
不饱和的碳酸氢钠溶液还是可以溶解co2的呀
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因为碳酸钠溶液会吸收CO2
,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，对于饱和的碳酸钠溶液不能电离HCI中的H+，而且会带出H2O杂质这种说法我只能说呵呵。
,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，对于饱和的碳酸钠溶液不能电离HCI中的H+，而且会带出H2O杂质这种说法我只能说呵呵。
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