Question

高中化学，原电池类问题

像B这个选项，假如溶液是硫酸（就是能构成原电池）
那“电子会如水”（离子不上岸，电子不如水）吗？

Answer 1

电子不下水，离子不上岸。电子带负电，电子一般由负极移动到正极，在正极上吸引阳离子，阳离子得电子化合价升高，比如这个环境是硫酸，就是氢离子得电子生成氢气！

Answer 2

原电池在工作的过程中，整个道路是连通的。电子只在两个金属电极以及连接两个金属电极之间的导线中运动。溶液中是没有电子通过的，溶液中移动的是离子。也就是你所说的，电子不下水，离子不上岸？原电池是把一个完整的化学反应拆开在两极发生。

Answer 3

没见到原题，从B选项来看，是把原电池一些原理，通俗化了。实际基原理不复杂。
在原电池中两电极同置于一电解质溶液中（包括盐桥连通），活泼的金属作负极失电子被氧化，另一电极得电子被还原作正极。这是原电池基本原理。而真电池有很多变换，但基本的原理：负极是氧化正极是还原是不变的。
但题中将水与电子的作用等同不甚理解？

Answer 4

得失电子的物质是定的，得失电子后变成的物质与介质的结合情况。比如甲烷失电子变成二氧化碳如果介质是碱那么要考虑二氧化碳与氢氧根结合变成碳酸根所以氢原子守恒只能考虑有产物有水。同样正极氧气得电子不能考虑与氢氧根结合因为得电子显负电它和氢氧根同为负电是会排斥的所以只能是与水结合，所以前后电性一直所以产物必为氢氧根。其它都是这样考虑的。

Answer 5

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。[1]