Question

在120℃时，将12.4g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量增加6g,

Answer 1

解析：
在120℃下,H2O为气态,所以:
2CO2(g)
+
2Na2O2(s)
→
2Na2CO3(s)
+
O2(g)
2H2O(g)
+
2Na2O2(s)
→
4NaOH(s)
+
O2(g)
反应前后固体增重的质量=气体减少的质量
根据方程式可以看出无论是H2O还是CO2,每2体积混合气体产生1体积O2
所以设混合气体平均者让摩尔质量为
x
g/mol,平均化学式为
M
2M(g)
～
O2(g)
2x
32
12.4g
(12.4-6)g
解得:
x
=
31
g/mol（生成的O2质量
=
12.4g
-
6g
=
6.4g）
十字迟嫌森交叉法求出体积比(物质的量比):
CO2:44
13
1
\
/
31
=
/
\
H2O:18
13
1
所以物质的量比
CO2：H2O
=
1:1
混合气体物质的量
=
12.4g
/
31g/mol
=
0.4mol
CO2物质的量
=
0.4mol
*
1/2
=
0.2mol
H2O物码亩质的量
=
0.4mol
*
1/2
=
0.2mol
所以CO2质量
=
44g/mol
*
0.2mol
=
8.8
g
H2O质量
=
18g/mol
*
0.2mol
=
3.6g