Question

镁与铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，能否说明金属的活动性顺序

Answer 1

能够说明，但要与同浓度的盐酸反应时，镁与稀盐酸反应更剧烈，可以说明镁比铝更活泼。
1、原理：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
与同浓度的稀盐到反应时，镁反应更剧烈，说明镁更易失电子，故镁比铝更活泼。
2、金属的活动性判断方法：
(1)根据金属活动顺序表。
(2)金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断
:
与水或酸反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。
(3)依电化学中电极来判断
:
原电池中，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极，故活泼性负极金属大于正极金属。
(4)根据物质间的置换反应来判断：
活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
(5)根据金属阳的离子氧化性：
金属阳离子的氧化性越强，其对应的金属单质活泼性越弱。

Answer 2

反应的剧烈程度不但与活泼性有关，还与温度、颗粒度等有关，按他们反应剧烈程度来判断其活动性顺序需要好多前提的