Question

一到化学题，帮忙解一解。

Answer 1

由于相同质量的铁和盐酸还有硫酸反应，根据题目中显示氢气的量是2：3，如果盐酸硫酸都反应完那么比应是1：2，所以铁和盐酸反应时是盐酸反应完，而铁盒硫酸反应时是铁反应完，要计算铁的质量应该用第二个反应来计算。
n(HCl)=2
mol/L*0.1=0.2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2
1
0,2
x=0.1
所以硫酸的反应中生成的H2的物质的量是0.15
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
1
y
0.15
y=56*0.15\1=8.4

Answer 2

解：
HCL中含一个氢原子，H2SO4中含两个氢原子
相同物质的量的两种溶液与铁粉完全反应产生的H2的质量比是1：2
这里是2：3，说明HCL已完全反应，而H2SO4只反应了3/4
由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知Fe与H2SO4是1：1反应
所以加入的Fe的物质的量是：
2
mol/L*0.1L*3/4=0.15mol
铁的质量：56*0.15=5.88g

Answer 3

因为盐酸和稀硫酸的浓度一样
含有的H离子比为1：2
因为加入相同的铁粉
生成氢气的质量比为2：3
所以可以得出盐酸完全被反映掉
而稀硫酸没有完全反应掉
应该是0.15mol
Fe+2H+=H2+Fe2+
56*0.15/2=4.2克

Answer 4

前两个朋友的都是最后一步出错了
HCL与H2SO4的H+之比是1:2
加入相同的铁粉
生成氢气的质量比为2：3
可以看出盐酸完全被反应掉
而稀硫酸没有完全反应掉
应该是0.15mol
Fe+2H+=H2+Fe2+
56*0.15=8.4g