一道化学金属的计算题
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甲中加入0.1mol铝乙中加入0.2mol铝，反应式：6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO3+3H2↑
因无题目中说甲、乙两烧杯中各盛有100
mL
3
mol/L的盐酸和NaOH溶液，则各有0.3mol的盐酸和NaOH溶液，甲中加入0.1mol的Al生成0.15mol的氢气乙中加入0.2mol的Al生成0.3mol的氢气。0.15mol：0.3mol=1：2。
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO3+3H2↑
因无题目中说甲、乙两烧杯中各盛有100
mL
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mol/L的盐酸和NaOH溶液，则各有0.3mol的盐酸和NaOH溶液，甲中加入0.1mol的Al生成0.15mol的氢气乙中加入0.2mol的Al生成0.3mol的氢气。0.15mol：0.3mol=1：2。
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翌颖科技
2024-07-30 广告
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加入的铝粉的质量为5.4g....
对于含有等物质的量的盐酸和NaOH溶液来,,,,当分别加入足量的铝粉的时候产生的H2的体积比为1:3,,,但是题目中说的是1:2,,那就说明加入盐酸中的铝过量,,,与NaOH溶液反应中NaOH过量..所以计算的时候要注意,,和盐酸反应的时候用盐酸的量来算,,,可以算出氢气的物质的量,,则和NaOH反应时生成的H2的物质的量就是和盐酸反应时的两倍...这样就能算出加入铝粉的质量了.....
希望采纳..
对于含有等物质的量的盐酸和NaOH溶液来,,,,当分别加入足量的铝粉的时候产生的H2的体积比为1:3,,,但是题目中说的是1:2,,那就说明加入盐酸中的铝过量,,,与NaOH溶液反应中NaOH过量..所以计算的时候要注意,,和盐酸反应的时候用盐酸的量来算,,,可以算出氢气的物质的量,,则和NaOH反应时生成的H2的物质的量就是和盐酸反应时的两倍...这样就能算出加入铝粉的质量了.....
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