Question

SO2转化为SO3的反应为2SO2(s)+O2=2SO3(g).在630℃和101.3kPa下,

Answer 1

2SO2(g)
+
O2（g）
=
2SO3(g).
起始
1.000
1.000
0
转化
0.770
0.385
0.770
平衡
0.230
0.615
0.770
平衡时总的物质的量=0.230+0.615+0.770=1.615mol
SO2的摩尔分数=0.230/1.615=0.142
SO2的分压=101.3KPa*0.142=14.4KPa
O2的摩尔分数=0.615/1.615=0.381
O2的分压=101.3KPa*0.381=38.6KPa
SO3的摩尔分数=0.770/1.615=0.477
SO3的分压=101.3KPa*0.142=48.3KPa
该温度下反应的标准平衡常数
Kp0=[p(SO3)/P0]^2
/{[p(SO2)/P0]^2*[p(O2)/P0]}
=(48.3KPa/100KPa)^2
/[
(14.4KPa/100KPa)^2
*(38.6KPa/100KPa)]
=29.1
过去标准压力P0=101.3KPa
现在是100KPa

Answer 2

改变温度达到新的平衡时，so2、o2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，产生so2、o2的物质的量之比是1.4：0.9=1.55：1＞3：2，说明改变温度平衡向逆反应方向移动，
设改变温度后转化的so3的物质的量为xmol，则：
2so2（g）+o2（g）?2so3（g）
xmol
0.5xmol xmol
故（1.4mol-xmol）：（0.9mol-0.5xmol）=3：2，解得x=0.2；
故原平衡时so2的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，
则原平衡时so3的物质的量=1.2mol×
5
3
=2mol，
故改变温度，到达新平衡so3的物质的量=2mol-0.2mol=1.8mol，
故选a．