求原电池中铜，锌和稀硫酸的极反应和总反应
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1.
铜、锌和稀硫酸
Zn
-
2e-
=
Zn2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
=
H2↑（总反应）
2.
锌片---石墨---稀硫酸
Zn
-
2e-
=
Zn2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
=
H2↑
3.
铜片---石墨---稀硫酸
它不能构成原电池，不是自发的氧化还原反应
4.
铁片---铜片---稀硫酸
Fe
-
2e-
=
Fe2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Fe+
2H+
=
Fe2+
+
=
H2↑
铜、锌和稀硫酸
Zn
-
2e-
=
Zn2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
=
H2↑（总反应）
2.
锌片---石墨---稀硫酸
Zn
-
2e-
=
Zn2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
=
H2↑
3.
铜片---石墨---稀硫酸
它不能构成原电池，不是自发的氧化还原反应
4.
铁片---铜片---稀硫酸
Fe
-
2e-
=
Fe2+(负极)
2H+
+
2e-
=
H2↑(正极)
Fe+
2H+
=
Fe2+
+
=
H2↑
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