Question

如何配制0.1mol/L 的1/2H2SO4溶液？

Answer 1

假定用98%、密度是1.84的浓dysg硫酸来配制。
需要硫酸的体积＝0.1＊1＊49/98%/1.84=2.72ml
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
　　
（2）称量：用用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取2.72毫升浓硫酸。
　　
（3）稀释：在烧杯中稀释硫酸，恢复至室温。检查容量瓶是否漏水
　　
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
　　
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
　　
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
　　
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

Answer 2

虽然不知道1/2H2SO4中的1/2是什么意思......
但配制硫酸溶液时,一般是用比较浓度硫酸来配制所需要浓度的硫酸.
首先通过计算.然后用计算求出的量,通过配制的普遍方法就可以配制出所需要浓度的硫酸.
操作步骤：
1.计算：n=m/M
,
c=n/v
,
p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。