Question

高一化学氧化还原计算

物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，若反应结束后反应物没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为多少？
求详细解答~谢谢~

Answer 1

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
被还原的硝酸产物为N2O，2摩，没有起反应的硝酸8摩，所以
它们的物质的量之比为：1：4

Answer 2

这一种题目可以先列方程式，4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
很明显，被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1:4
其实题目已经告诉我们恰好完全反应。
第二种方法：Zn由0价变成+2价，需1/2NO3-，Zn2+需2NO3-，恰好完全反应，故为1：4.
假如不完全反应。碰到再说

Answer 3

设锌2mol。失电子为2X2=4mol，硝酸N元素由+5价变成+1价N2O，降4价
又因为得失电子守恒，则生成0.5molN2O意味着得电子为也应是4mol，

则根据N元素守恒，该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比为1：（5-1）=1：4

Answer 4

反应物中被还原的硝酸中N元素，由+5价变成+1价，1个硝酸分子反应后会得到4个电子，那个就要由2个锌原子提供电子，反应物没多余的，就是说最后的物质就是硝酸锌。
设锌有2MOL，则我上面说的，就会有1MOL 硝酸分子发生还原反应。比值就出来了嘛。