Question

某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：该R元素的相对原子质量。

该化合物中R的质量分数是多少？
要是化合物中含R元素的质量为64g，需要化合物多少克？
过程详细点。在线等

Answer 1

解：设R的相对原子质量为x
1×2+ x +16×4＝98
x=32
该化合物中R的质量分数是 32/98 ×100% ≈32.7%
设化合物中含R元素的质量为64g，需要化合物的质量为y
y× 32/98 ×100% ＝64g
y＝196g
答：……………………………………

Answer 2

（1）整个分子分子质量是98，98-2*1（H）-4*16（O）=32
（2）R相对分子质量即为32.
（3）分子质量R/H2RO4=32/98=16/49
（4）设需要化合物X克。
64/X=32/98
X=196
答：需要196克化合物，

Answer 3

1*2+X+16*4=98
x=32
R元素的相对原子质量=32
化合物中R的质量分数=32/98*100%=32.6%
32--------98
64----------x
x=196
化合物中含R元素的质量为64g，需要化合物196g

Answer 4

R的相对分子质量为98-2-16*4=32
所以R的质量分数为32/98=32.7%
若mR=64g
m化合物=mR/R%=64g/(32/98)=196g

Answer 5

相对原子质量为98-1*2-16*4＝32
质量分数为32/98＝32.7%
因为其相对原子质量是32那么1molR原子为32克，则64克有2mol，所以化合物也有2mol，得其质量为98*2＝196克。