下列分子或离子中不能形成配位键的是
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选C
A可形成铵根离子，NH3结合H+的时候是配位键
B可形成水合氢离子，H2O结合H+的时候是配位键
D已经形成了配位键。
A可形成铵根离子，NH3结合H+的时候是配位键
B可形成水合氢离子，H2O结合H+的时候是配位键
D已经形成了配位键。
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创远信科
2024-07-24 广告
同轴线介电常数是指同轴电缆中介质对电场的响应能力，通常用ε_r表示，是介质相对于真空或空气的电容率。这一参数直接影响信号在电缆中的传播速度和效率。在选择同轴电缆时，需要考虑其介电常数，因为它与电缆的插入损耗、带宽和传输质量等性能密切相关。创...
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D不能形成配位键
根据轨道理论
原子孤电子对数=0.5（a-xb）
其中a为中心粒子价电子数.b为与中心粒子结合的原子最多可接受电子数
x为与中心粒子接受的原子个数
A
NH3
孤电子对为0.5（5-3*1）=1
则NH3可作为配体
中心原子N提供1对孤电子对与其他物质（如H+
）成配位键
B
H20孤电子对为0.5（6-2*1）=2
则H20可作为配体
中心原子0提供1对或两对孤电子对.与其他物质成配位键
C
Cu2+有空的4S
4p
4d轨道
可提供空轨道
接受孤电子对
成配位键
一般配位数为6
也有的为4
如
【Cu(NH3)4】(0H)2
氢氧化四氨合铜
D
同A
N的孤电子对已成键
无再多的孤电子对用以成配位键
而且N也没有空轨道了
根据轨道理论
原子孤电子对数=0.5（a-xb）
其中a为中心粒子价电子数.b为与中心粒子结合的原子最多可接受电子数
x为与中心粒子接受的原子个数
A
NH3
孤电子对为0.5（5-3*1）=1
则NH3可作为配体
中心原子N提供1对孤电子对与其他物质（如H+
）成配位键
B
H20孤电子对为0.5（6-2*1）=2
则H20可作为配体
中心原子0提供1对或两对孤电子对.与其他物质成配位键
C
Cu2+有空的4S
4p
4d轨道
可提供空轨道
接受孤电子对
成配位键
一般配位数为6
也有的为4
如
【Cu(NH3)4】(0H)2
氢氧化四氨合铜
D
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N的孤电子对已成键
无再多的孤电子对用以成配位键
而且N也没有空轨道了
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