25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
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第一种
水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L
水的电离被抑制
可能是强酸抑制
也可能是强碱抑制水的电离
强酸抑制水的电离
根据H2O=H+
+OH-
所以
水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L
水中H+浓度XOH-浓度=10-14
所以H+离子浓度为10*-2
mol/L
pH为2
强碱的话为12
水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L
水的电离被抑制
可能是强酸抑制
也可能是强碱抑制水的电离
强酸抑制水的电离
根据H2O=H+
+OH-
所以
水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L
水中H+浓度XOH-浓度=10-14
所以H+离子浓度为10*-2
mol/L
pH为2
强碱的话为12
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