Question

高二化学烷烃题

标准状况下，体积为1.12L的含碳原子为n和（n+2）个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8g，则两种气态烷烃的组合为——？（写出所有可能）
说下为什么，谢谢

Answer 1

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体，另外还有五个碳的新戊烷。所以（n+2）小于等于4，等于5的时候应该是新戊烷。
再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知道混合烷烃的平均分子量是36，那么肯定一种烷烃分子中碳原子数目不到3个（1个或者2两个），两一中烷烃分子中碳原子数目大于三个，但是还不能超过5个。如有n==1,应该是甲烷（分子量16）和丙烷（分子量44），平均值可能为36，符合题意。如果n==2，应该是乙烷（分子量30）和丁烷（分子量58），平均值可能36。n大于等于3的时候不符合了。
可能组合为第一组:甲烷和丙烷；第二组：乙烷和丁烷。

Answer 2

标准状况下气体的摩尔体积是2.24L/mol，所以1.12L应该是应该是0.5mol，由于两种气体都是烷烃，所以氢原子数分别是2n+2和2（n+2)+2，设其中一种的mol数为x，另外一种则为0.5-x,所以x*（2n+2）+（0.5-x）*（2（n+2)+2）=1.8，将式子化简，然后设n=1,2,3,4，。。。，看哪一个成立，就可以了。

Answer 3

上面分析的对的