50g稀盐酸与足量的锌完全反应,得到0.2g氢气.求盐酸的溶质质量分数
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解法一：设参加反应的HCl质量为X克。
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
73
2
X
0.2克
73/X=2/0.2克
∴X=7.3克
∴盐酸的
溶质质量分数
=7.3克/50克=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。
解法二：设盐酸的溶质质量分数为a。
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
73
2
50克×a
0.2克
73/（50克×a）=2/0.2克
∴a=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
73
2
X
0.2克
73/X=2/0.2克
∴X=7.3克
∴盐酸的
溶质质量分数
=7.3克/50克=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。
解法二：设盐酸的溶质质量分数为a。
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
73
2
50克×a
0.2克
73/（50克×a）=2/0.2克
∴a=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。
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