Question

高一化学。在线等！！！！！

用某未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液。耗去盐酸25.0ML。若有此盐酸滴定溶有0.80g不纯KOH样品的溶液，耗去盐酸20ml，求该KOH样品的纯度
过程、、谢谢！！！

Answer 1

你好
未知浓度的盐酸滴定20.0ML0.8MOL/L的NAOH溶液。耗去盐酸25.0ML
所以可以得到 盐酸的浓度时 20 * 0.8 /25 =0.64 mol/l
若有此盐酸滴定溶有0.80g不纯KOH样品的溶液，耗去盐酸20ml
所以参加反应的盐酸是 20 * 0.64 /1000 =0.0128 mol
KOH + HCL = KCl +H2O 所以反应掉的 KOH是 0.0128 mol 进而KOH质量是
56 * 0.0128=0.7168g
所以纯度是 0.07168 /0.8 =0.896

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Answer 2

根据反应OH-+H+=H2O的氢氧根和氢离子物质的量相同。根据c1v1=c2v2的c(H+)=0·64mol/l所以再根据上式的c(H)v(H)=c(oH)v(oH)=n(oH)

Answer 3

20*10^(-3)*0.8/(25*10^(-3))=0.64mol/L
0.64*20*10^(-3)*(39+17)/0.8*100%=89.6%