Question

请教一道高一化学题，谢谢!

某残余焦炉气由一氧化碳、甲烷和乙烯组成，为了测定其中一氧化碳的含量，在120摄氏度和1.01*10^5 Pa大气压下，取该焦炉气30ml与90mlO2混合后，点火使其充分反应，恢复到原来的温度和压强时，得到117ml气体，求原焦炉气中一氧化碳的体积分数。 需要过程，谢谢！

Answer 1

2
CO
+
O2
=
2
CO2(气体体积由3变成2)（等号上是点燃）
CH4
+
2
O2
=
CO2
+
2
H2O(该状态下水为气体，气体体积不变)
C2H4
+
3
O2
=
2
CO2
+
2
H2O(气体体积不变)
由此可知气体体积变化全由CO产生。
气体变化量=30+90-117=3
2
CO
+
O2
=
2
CO2
气体变化
2
1
6ml
3ml
所以，CO有6ml。
体积分数=6/30X100%=20%。