Question

急！一道高一化学题！

在标准状况下，将4.48L HCL气体溶于水配成500ml溶液。
（1）求所得盐酸的物质的量浓度
（2）若将此溶液稀释成1L溶液，再与足量的Zn反应，求可以得到的标准状况下的氢气的体积

Answer 1

n(Hcl)=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol

盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=n/V=0.2/0.5=0.4mol/L

2HCl+Zn=H2(向上的箭头）+ZnCl2

根据方程式可知，生成氢气的物质的量为盐酸溶液中HCL的物质的量的一半，即生成0.1mol氢气，标况下体积为V=Vm*n=22.4*0.1=2.24L

Answer 2

4.48/22.4=0.2mol
0.2/0.5=0.4mol/L
2HCL+Zn=ZnCl2+H2
0.1X22.4=2.24L