Question

化学题，求解答，要全过程

Answer 1

解析:
1.反应相关方程式:
NaH
+
H2O
―→
NaOH
+
H2↑
2NaOH
+
MgSO4
―→
Na2SO4
+
Mg(OH)2↓
(1)设生成的H2质量为
x
g，消耗的H2O质量为
y
g，生成的NaOH质量为
z
g
NaH
+
H2O
―→
NaOH
+
H2↑
12g
y
z
x
24
18
40
2
解得:x
=
1
g，y
=
9
g，z
=
20
g
(2)设生成的Na2SO4质量为
a
g，消耗的MgSO4质量为
b
g，生成的Mg(OH)2质量为
c
g
2NaOH
+
MgSO4
―→
Na2SO4
+
Mg(OH)2↓
20g
b
a
c
80
120
142
58
解得:a
=
35.5
g，b
=
30
g，c
=
14.5
g
所以MgSO4溶液质量
=
30
g
/
15%
=
200
g
(3)反应后为Na2SO4溶液，溶液质量分数=35.5
g
/
(158.5
g
+
12
g
+
200
g
-
1
g
-
14.5
g)=
35.5
g*100%
/
355
g
=
10
%
2.Cu不与稀硫酸作用，只有Zn参与反应，
(1)第3次，稀硫酸用量减少，而金属用量增加，生成的H2量一定，从而能断定，稀硫酸反应完全
(2)以氢气用量为准，进行计算:
设消耗Zn的质量为
x
g，生成ZnSO4质量为
y
g，消耗的H2SO4质量为
z
g
Zn
+
H2SO4
―→
ZnSO4
+
H2↑
x
z
y
0.4g
65
98
161
2
解得:x
=
13
g，y
=
32.2
g，z
=
19.6
g
所以Zn的质散吵胡量分数
=
13
g
*
100%
/
25
g
=
52%
(3)所得溶液质量分数
=
32.2
g
*
100%
/
(50
g
*
52%
+
100
g
-
0.4
g)=
25.6
%
3.
(1)第1次，因为前两次生成的CO2质量有差异，说明固体未反应完全
(2)由2、3次可看出碰尺，CaCO3反应完全
所以设消耗的CaCO3质量为
x
g，反应生成的CaCl2质量为
y
g，消耗的HCl质量为
z
g
CaCO3
+
2HCl
―→
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
x
z
y
4.4g
100
73
111
44
解得:x
=
10
g，y
=
11.1
g，z
=
7.3
g
所以混合物中CaCO3质量分数
=
10
g
*
100%
/
17.4
g
=
57.5
%
(3)混合物中Ca(OH)2质量=17.4
g
-
10
g
=
7.4
g
则，设混合物中Ca(OH)2消耗HCl质量为
a
g
Ca(OH)2
+
2HCl
―→
CaCl2
+
2H2O
7.4g
a
74
73
解得:a
=
7.3
g
所冲拦以反应总共消耗HCl质量
=
z
+
a
=
7.3
g
+
7.3
g
=
14.6
g
所以稀盐酸中HCl质量分数=14.6g
*
100%
/
100
g
=
14.6%