Question

极性键和非极性键的定义是什么？

Answer 1

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

区分极性分子和非极性分子的方法

1、中心原子化合价法

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4，CCl4，SO3，PCl5

2、受力分析法

若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2，C2H4，BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。

举例

1、NH3——结构是一个三角锥型的，每个N-H键之间的电性不能抵消.就是电子偏向N，而NH3的结构又不是对称的，所以电性不能抵消，所以就是极性分子。

2、CO2——虽然C-O的电子对有偏向，但是因为CO2的结构是直线型的，所以是对称的，所以偏向的电子的电性抵消掉了，从而形成非极性分子。