Question

一道高一化学题

将5.4gAl投入到200.0ML 2.0MOL/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为？

Answer 1

某溶液的物质的量为 200/1000 *2 mol =0.4mol
n(Al)=5.4/27=0.2mol

因为金属有剩余，说明该溶液全被反映完了

如果是碱液
2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑
2 2
x 0.4
得x=0.4mol，不能满足金属有剩余

如果是酸
2Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑
2 6
y 0.4
得y=2/15 mol< 0.2 mol 能满足金属有剩余

所以该溶液可能为一元酸 （HCl或者CH3COOH）

Answer 2

将5.4gAl投入到200.0ML 2.0MOL/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为？
5.4gAl为0.2mol，200.0ML 2.0MOL/L的某溶液的溶质的物质的量为0.4mol
反应有氢气产生，该溶液可能为强碱或酸，而铝和强碱反应时消耗的OH-离子与铝的物质的量之比为1：1，所以充分反应后不会有金属剩余，不符合题意，因此该溶液只能是酸，铝和酸反应时消耗H+离子的物质的量之比为1：3，充分反应后要有金属剩余，酸中的H+的物质的量应该小于0.6mol，若该酸为一元酸，酸中的H+的物质的量应等于0.3mol，符合题意；若该酸为二元酸，酸中的H+的物质的量应等于0.6mol，不符合题意；
所以该酸可能是盐酸、醋酸等一元酸，但不是硝酸，因为硝酸与铝反应不产生氢气

Answer 3

一元酸溶液