Question

化学题 把干燥，纯净的10g高锰酸钾装入大试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，

把干燥，纯净的10g高锰酸钾装入大试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得管内固体剩余物为9.36g。
（1）制得氧气质量是多少？
（2）9.36g固体剩余物中含哪些物质？各多少克？

过程详细 算式都写出来 还有结果 谢啦 好的给分 详细详细~~

Answer 1

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
就是说生成物中只有氧气不是固体，所以产生氧气的质量是10-9.36=0.64g。
产生0.64g O2所损耗的KMnO4=0.64*316/32=6.32g ；
所以剩余没有反应的KMnO4=10-6.32=3.68g；
产生0.64g O2 同时产生 MnO2 =0.64*87/32=1.74g
产生K2MnO4= 0.64*197/32=3.94.
综合所述：剩余的固体有KMNO4=3.68g,K2MnO4=3.94g,MnO2=1.74g.

Answer 2

（1）制得氧气质量=10-9.36=0.64g
（2）9.36g固体剩余物中含有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰。
2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2
316------197----87-----32
X---------Y-----Z------0.64
计算也行 。

Answer 3

1、有质量守恒可知 氧气质量为10-9.36=0.64g
2、含有：二氧化锰、锰酸钾、和未反应完的高锰酸钾、
质量 写出方程式 根据氧气的质量可推知、

Answer 4

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
就是说生成物中只有氧气不是固体，所以产生氧气的质量是10-9.36=0.64g。
产生0.64g O2所损耗的KMnO4=0.64*316/32=6.32g ；
所以剩余没有反应的KMnO4=10-6.32=3.68g；
产生0.64g O2 同时产生 MnO2 =0.64*87/32=1.74g
产生K2MnO4= 0.64*197/32=3.94.
综合所述：剩余的固体有KMNO4=3.68g,K2MnO4=3.94g,MnO2=1.74g.