Question

离子反应方程式

Answer 1

离子反应方程式如下：

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。 

[1]  多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。 [1] 

• 中文名

• 离子方程式

• 外文名

• ionic equation

• 意义1

• 揭示离子反应的本质

• 意义2

• 表示同一类型离子反应

• 原则1

• 客观事实原则

• 原则2

• 质量守恒原则

• 原则3

• 电荷守恒原则

• 原则4

• 定组成原则

目录

• 1 基本步骤

• 2 正误判断

• ▪ 依据四原则

• ▪ 看拆分正误

• 3 书写错误

• 4 易错分析

基本步骤

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写

明确写出有关反应的化学方程式。

拆

请点击输入图片描述

离子方程式


①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。

浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 [2] 

正误判断

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依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。 [3]