离子反应方程式
离子反应方程式如下：
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
[1] 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。 [1]
中文名
离子方程式
外文名
ionic equation
意义1
揭示离子反应的本质
意义2
表示同一类型离子反应
原则1
客观事实原则
原则2
质量守恒原则
原则3
电荷守恒原则
原则4
定组成原则
1 基本步骤
2 正误判断
▪ 依据四原则
▪ 看拆分正误
3 书写错误
4 易错分析
目录
基本步骤
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写
明确写出有关反应的化学方程式。
拆
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离子方程式
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删
删去方程式两边相同的离子和分子。
查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。 [2]
正误判断
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依据四原则
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。 [3]
