催化剂的特点
催化剂的基本特点：
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。
催化剂的主要作用
1、加快化学反应速率，提高生产能力。
2、催化剂只加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。
3、催化剂对反应有选择性，当反应有一个以上不同方向时，催化剂只加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，自身并不进入反应，理想情况下催化剂不为反应所改变。实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生物理化学变化。
5、对于复杂反应，可选择加快主反应的速率，抑制副反应，提高目的产物的收率。
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催化剂的特点：
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变
反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同
方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂能改变化学
反应速率，其自身并不进入反应。
催化剂简介：
据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等。催化剂种
类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂;按反应体系的相态分为均相催化剂和多相
催化剂，均相催化剂有酸、碱、可溶性过渡金属化合物和过氧化物催化剂。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产
采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催
化剂。
催化剂旧称触媒。在化学反应中能改变反应速率，而本身的质量和组成在反应后保持不变的物质。能使反应速率加快的催化剂叫正催化剂；反之则叫负催化剂。
