Question

欲配制500ml+ph=5的缓冲溶液,则需要0.1mol/L+H+Ac和NaCa溶液各多少毫升？

Answer 1

先计算出Ac-的浓度：
pH = pKa + log([Ac-]/[HAc])
5 = 4.76 + log([Ac-]/[HAc])
0.24 = log([Ac-]/[HAc])
[Ac-]/[HAc] = 1.72
由于[HAc] + [Ac-] = 0.1 mol/L
所以，[HAc] = 0.1/[1+(1.72)] ≈ 0.037 mol/L
[Ac-] = 1.72 × [HAc] ≈ 0.064 mol/L
再计算所需要的物质的摩尔数：
mol NaAc = 0.064 × 0.5 = 0.032 mol
mol HAc = 0.037 × 0.5 = 0.0185 mol
由于NaAc 和 HAc 的化学式分别为 NaC2H3O2 和 HC2H3O2，它们的相对分子质量分别为 82 和 60。因此，所需的体积可以通过以下公式计算：
V(NaAc) = (mol NaAc × 82.03 g/mol) / (0.1 mol/L × 1000 g/L)
≈ 39.4 mL
V(HAc) = (mol HAc × 60.05 g/mol) / (0.1 mol/L × 1000 g/L)
≈ 30.8 mL
所以需要39.4毫升0.1mol/L NaAc 溶液和30.8毫升0.1mol/L HAc 溶液，并加入足够的蒸馏水调制至500毫升即可得到pH为5的缓冲溶液。

Answer 2

欲配制500ml PH=5的缓冲溶液,则需要0.1mol/L HAc和NaAc溶液各多少毫升？
（1） PH = PKa+lgC(Ac-)/C(HAc）
（2）5 = 4.74 + lgC(Ac-)/C(HAc）
lgC(Ac-)/C(HAc）= 0,26
C(Ac-)/C(HAc）= 1.8
X/(500-X) = 1.8 ==> X = 321.4ml
（3）需要0.1mol/NaAc 321.4毫升

需要0.1mol/L HAc 178.6毫升！