Question

关于高一化学求物质的量~！

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl 的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
知道的快一点，拜托了~谢谢！

Answer 1

MnO2 ＋ 4HCl（浓） == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4 1

x 0.5 mol

x = 2mol
生成氯气11.2L 就是0.5 mol

计算得参加反应就是 2 mol

被氧化的HCl的物质的量 就是 0.5 * 2 = 1 mol

希望对你有帮助

好运 欢迎咨询我的百度Hi 请继续支持我们的团队

Answer 2

MnO2 ＋ 4HCl（浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4--------------------------22.4
x--------------------------11.2L
所以X==2mol，参加反应的HCl是2mol，其中只有生成氯气的被氧化，被氧化的是1mol。