九年级化学上册期末考试试题
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九年级化学上册期的末考试即将到来，同学们要好好准备一些相关的试题练习，下面是我为大家带来的关于，希望会给大家带来帮助。
：
一、 选择题
1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
2. 下列变化属于化学变化的是
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、BaOH 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是
A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
A.BaOH 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是
A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为
A.52% B.12% C.24% D.48%
温度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是
13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是
14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +BaOH 2 C.HCl+FeOH 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金属中，活动性最强的是
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁
20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是
A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克
二、 推断题
21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、 实验题
22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
1实验：
2表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
3拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
1写出指定仪器的名称：① _________ ，② _________ ;
2实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _________ 填字母，有关反应的化学方程式是 _________ ;某同学将燃著的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _________ 写出一条;
3实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _________ .
24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
1《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉同样大小，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ;该实验说明_________________。
2装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置夹持仪器略，两种发生装置比较 填编号更好，原因是 。
四、 计算题
25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26. 钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
五、 填空题
27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。
31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
1除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
2从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32. 描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案：
一、选择题
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、1①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁或Fe ④炭或碳，或C
2Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O顺序可颠倒
3部分浸入盐水的铁钉
23、1锥形瓶;长颈漏斗;2ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等32H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
24、 1木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧合理即可
2乙 乙装置能得到稳定的气流合理即可
四、计算题
25、 1750t
26、 96g
五、填空题
27、13 3
28、+6
29：分子 原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、1过滤 2蒸发
32、 ①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬;
②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成;
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
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一、 选择题
1. 将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
2. 下列变化属于化学变化的是
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A.HCl、Na 2 SO 4 、KCl B.K 2 SO 4 、HCl、BaOH 2
C.NaCl、BaCO 3 、KNO 3 D.CuSO 4 、KOH、NaCl
4. 将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是
A.稀盐酸 B.硫酸锌溶液 C.硫酸铜溶液 D.硫酸溶液
5. 下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是
A.BaOH 2 、H 2 SO 4 、HCl B.CuCl 2 、NaOH、HCl
C.BaCl 2 、Na 2 CO 3 、HNO 3 D.AgNO 3 、H 2 SO 4 、HCl
6. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量，②溶解，③计算，其正确的操作顺序为
A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①
7. 为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是
A.FeSO 4 溶液、Cu、AlCl 3 溶液 B.CuSO 4 溶液、Fe、AlCl 3 溶液
C.CuSO 4 溶液、Fe、Al D.AlCl 3 溶液、Fe、Cu
8. 机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种含氮约为46.7%，它是
A.N 2 O B.NO 2 C.NO D.N 2 O 5
9. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是
A.NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B.Na 2 CO 3 K 2 SO 4 BaCl 2 HCl
C.KNO 3 HCl CaCl 2 NaOH D.NH 4 NO 3 H 2 SO 4 NaOH MgCl 2
10. 在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
11. CaCO 3 和KHCO 3 的混合物中，氧元素的质量分数为
A.52% B.12% C.24% D.48%
温度/℃ 40 60 80 100
溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.5
下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能表示随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是
13. 下列方框中，符合2H 2 意义的示意图是
14. 质量分数为10%的盐酸5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是
A.0.2% B.0.5% C.1% D.2%
15. 下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A.Cl和Cl - B.CO 2 和CO
C.H和He D
16. 必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是
A.H 2 SO 4 +NaOH B.H 2 SO 4 +BaOH 2 C.HCl+FeOH 3 D.HCl+Na 2 CO 3
17. 某元素R氧化物的化学式为R 2 O 3 ，该化合物中，R与O的质量比为9∶8，则R的相对原子质量为
A.56 B.24 C.27 D.13
18. 下列金属中，活动性最强的是
A.Fe B.Na C.Al D.Ag
19. 某种黑色粉末在不同条件下分别与氧气反应，生成甲、乙两种气体，此粉末是
A.氧化铜 B.木炭粉 C.二氧化锰 D.四氧化三铁
20. 3克镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是
A.12 克 B.8 克 C.5 克 D.10 克
二、 推断题
21. 氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl2+H2SO4="BaSO4" ↓+2HCl。某同学将80g氯化钡溶液与20g稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数。
三、 实验题
22. 某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
1实验：
2表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
3拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
23. 以下是实验室制取气体常用的化学仪器，请回答下列问题.
1写出指定仪器的名称：① _________ ，② _________ ;
2实验室制取二氧化碳时，应选用的仪器是 _________ 填字母，有关反应的化学方程式是 _________ ;某同学将燃著的小木条放在集气瓶口，始终未看到小木条熄灭，出现这种情况的原因可能是 _________ 写出一条;
3实验室用以上提供的仪器制取氧气，反应的化学方程式是 _________ .
24. 实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
1《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉同样大小，分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是 ;该实验说明_________________。
2装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置夹持仪器略，两种发生装置比较 填编号更好，原因是 。
四、 计算题
25. 某炼铁厂购进含Fe 2 O 3 80%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨?
26. 钛Ti和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl 4 + 2Mg Ti + 2MgCl 2 ，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
五、 填空题
27. 已知铝原子的结构示意图为 ，则铝原子核内有________个质子，原子核外有________个电子层。
28. 某种硫的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2∶3，则该氧化物中硫元素的化合价是_________。
29. ____________是保持物质化学性质的一种微粒，____________是化学变化中的最小微粒。
30. 化学是研究物质 、 、 以及 的科学。
31. 填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
1除去食盐溶液中的泥沙用____________________________________。
2从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________________________。
32. 描述下列实验现象：
①镁带在空气里燃烧_______________________________________________________。
②铁丝在氧气里燃烧_______________________________________________________。
③氢气还原氧化铜_________________________________________________________。
答案：
一、选择题
1、C2、C3、A4、 C5、 BC6、 A7、B8.C9、 C10、C11.D12、C13、D14、A15、A16、A17、C18、 B19、B20、 C
二、推断题
21、26%
三、实验题
22、1①玻片上有水雾 ②黄 ③点燃 铁或Fe ④炭或碳，或C
2Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O顺序可颠倒
3部分浸入盐水的铁钉
23、1锥形瓶;长颈漏斗;2ABCE; CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;装置漏气反应物不足、长颈漏斗的下端没伸入液面以下等32H 2 O 2 2H 2 O+ O 2 ↑
24、 1木屑先燃烧，煤粉后燃烧;说明着火点低的可燃物易燃烧，着火点高的可燃物不易燃烧合理即可
2乙 乙装置能得到稳定的气流合理即可
四、计算题
25、 1750t
26、 96g
五、填空题
27、13 3
28、+6
29：分子 原子
30、组成、结构、性质、变化规律
31、1过滤 2蒸发
32、 ①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白烟，燃烧后有白色灰烬;
②铁丝在空气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成;
③黑色粉末逐渐变红，在玻璃管的管壁上有水珠生成。
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