为什么要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？
为什么要用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？
饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。
1、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液野蔽都能将氯化氢气体积溶解吸收。
2、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
原理：Cl2+H2O=HCl+HClO(该反应可逆)
饱和前脊坦食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。
因此，采用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。
饱和食盐水为慧桐什么能除去氯气中的氯化氢
饱和食盐水中的氯离子含的饱和，没有办法再溶解更多的氯离子，氯化氢溶解能力强，可强行在氯化钠溶液中和饱合氯化钠溶液中溶解，强行使氯化钠析出，但氯气在水中溶解能力较弱，无法使氯化钠晶体析出，所以氯气无法溶解，在饱和氯化钠溶液中
氯气和氯化氢从不同角度理解：
氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）
Cl2+H2O=HCl+HClO 由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子，有平衡原理可知，是平衡向左移动，阻止氯气和水反应。
氯化氢：极易溶于水，一体积水可溶400体积氯化氢，饱和氯化钠溶也不能影响其溶解，故既能除掉氯化氢，又能避免氯气和水反应。
因为氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水只是为了减少氯气在水中的溶解量。
因为降低氯气在水中的溶解度,氯化氢本深含氯离子,有同离子效应,氯气和水生气的次氯酸会被抑制,这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大,饱和食盐水没有任何影响.
; 氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO 由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应。 氯化氢：极易溶于水,一体积水可溶400体积氯化氢,饱和氯化钠溶也不能影响其溶解,故既能除掉氯化氢,又能避免氯气和水反应。
除去氯气中的氯化氢为什么用饱和食盐水？
对于食盐是饱和了,但是对于Cl-,没有饱和
就好比CaCO3悬浊液,对于CaCO3是饱和的,但是此时加入CaCl2,照样溶解.
为什么用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
不知你学平衡的问题没…………
氯化氢易溶于水 直接电离的
而氯气存在电离平衡的 饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了 氯气在里面的溶解度是很小的
