Question

化学问题： 1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式。

2.液态氯化氢能否导电？为什么
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡 D.不能导电的化合物
4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律？胶体粒子呢？
5.非金属单质可直接形成盐吗？
6.：C2H5OH ,氨水 ，盐酸为什么不属于强电解质？

Answer 1

1、离子方程式：

化学方程式：

2、液态氯化氢不能导电，因为HCl是分子，没有离子，所以不导电。

3、C.硫酸钡

原因：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。

NH3溶于水能导电，但并非它本身能电离出自由离子，而是它与水反应的生成物NH3·H2O能电离出离子，所以NH3是非电解质；液体时能导电的纯净物有可能是单质，但是单质既不是电解质也不是非电解质；不能导电的化合物比如纯酒精，它不导电，是化合物，但是它属于非电解质。

4、溶质粒子和胶体例子的运动都是无规律的，这种微粒的运动称为布朗运动，是因为颗粒受到液体分子碰撞的不平衡力作用而引起的。

5、非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠。

6、电解质是化合物，而氨水和盐酸属于混合物，所以不属于强电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电,属于非电解质。

扩展资料：

电解质的注意事项：

1、电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

2、电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。

3、从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。

4、能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

参考资料来源：百度百科-电解质

百度百科-布朗运动

Answer 2

1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式。
离子方程式：HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓+ H2O
化学方程式：NaHCO3 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ NaOH + H2O

2.液态氯化氢能否导电？为什么
液态氯化氢不能导电，因为HCl是分子晶体，无法电离出离子来导电。但是HCl的水溶液能导电，因为HCl溶于水电离生成了H+和Cl-

3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
A.氨气 B.液体时能导电的纯净物 C.硫酸钡 D.不能导电的化合物

选BC，注意A NH3不能直接电离，所以不是电解质；B对，其实就是说熔融状态下能导电；C对，大多数盐都是电解质，与溶解度无关；D错，如NH3不是电解质

4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律？胶体粒子呢？
都是无规律的。微观粒子都在做不规则运动。

5.非金属单质可直接形成盐吗？
可以。如Si和Cl2生成SiCl4

6.：C2H5OH ,氨水 ，盐酸为什么不属于强电解质？
C3H5OH是乙醇，电离程度很小，属于弱电解质；而氨水和盐酸是混合物，连电解质都不是。强电解质指的是能完全电离的电解质。

Answer 3

2 不能 因为HCl是共价化合物 也就是固体的是分子晶体 在融融状态的时候 他是一个个的分子 不存在自由移动的离子 没有导电的介质 所以不可以

3 C 因为硫酸钡是离子化合物 在融融状态的时候可以有 钡离子 硫酸根离子导电 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
4 可以 举例子就是

5 溶液中溶质就是无规则的运动 花粉实验可以得知

胶体粒由于受到水分子的撞击，而做无规则运动，即是布朗运动。其实布朗运动就是体现了液体分子的无规则运动。

6 Cl2和金属钠的反应 或者 和铜 铁的反应 直接就是盐了

7氨水 盐酸是混合物i根本就不是电解质
乙醇是有机物 难以电离出离子的

Answer 4

化学方程式 NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O + NaOH
离子方程式 HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O

2.液态氯化氢能否导电？不能，没有电离出可自由移动的离子
3.下列物质中一定是电解质的是：（理由）
C.硫酸钡 虽然是沉淀，但是熔融状态下可以电离出钡离子和硫酸根，可以导电

4.溶液中溶质粒子的运动是否有规律？没有，趋向于自由扩散，均匀分布
胶体粒子呢？ 不能
5.非金属单质可直接形成盐吗？ 于其他物质反应？还是本身？注意盐的定义：能够电离出金属离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物！
6.：C2H5OH 为非电解质 ,氨水 ，盐酸为混合物

同学，你的主要问题是没搞懂电解质的概念
电解质:1、在水溶液或者熔融状态下
2、电离出自由移动的离子而导电的
3、化合物（纯净物中的）

Answer 5

1、 化学方程式：NaHCO3+Ba(OH)2（足量）=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式：HCO3(-)+Ba2+ OH(-)=BaCO3↓+H2O
2、按电解质定义：在水溶液或融化状态能导电的化合物是电解质。因氯化氢的水溶液（即盐酸）能导电，所以氯化氢是电解质，
3、一定为电解质的为C。A项氨气的水溶液虽能导电，不是氨分子直接电离出的离子，而是一水合氨电离的结果；B项液体时能导电的纯净物可能是金属；D项不能导电的化合物可能是电解质，如固态氯化钠，也可能不是电解质，如乙醇。
4、溶液中溶质粒子的运动在没有外界条件干扰下是无序的，胶体粒子也相似。若在通电的条件下会有定向移动。
5、非金属单质可以直接形成盐，如Cl2、S分别与Na反应，均可生成盐。
6、请参考上述问题2、3的解释。